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jueves, 18 de noviembre de 2010

PRACTICA: ÁCIDOS Y BASES

PRACTICA: ACIDOS Y BASES


OBJETIVO: Determinar el tipo de enlace según las propiedades físicas de cada sustancia.

HIPÓTESIS: Con esta práctica se observara si distintos tipos de elementos son solubles en agua, alcohol y acetona.

MATERIAL: sustancias (cloruro de potasio, cloruro de calcio, sacarosa, cloruro de estroncio, carbono, azufre, cloruro de cobre, sulfato de cobre, azúcar y sal), 10 tubos de ensaye, microscopio, vidrios de reloj, vaso de precipitado 50 ml.

PROCEDIMIENTO: Primero se agrega, agua a todos los tubos de ensaye, y se coloca cada uno de las sustancias en cada tubo de ensaye y se agita.
            
Se repite el mismo procedimiento, pero ahora sustituyendo el agua por alcohol y posteriormente por acetona.
            
Después se observa cada uno de los elementos por el microscopio para ver con mayor claridad estos.

OBSERVACIONES: Primero cada una de las sustancias, muchas veces se diluían y hacían cambios en la coloración del alcohol, agua y acetona, mientras que otras no eran solubles en cierto tipo de liquido ya mencionado.
            
En el microscopio pudimos observar un acercamiento mayor a cada sustancia.

CONCLUSIONES: Ahora sabemos que dichas sustancias tienes una distinta solubilidad en cada uno de los líquidos.

martes, 16 de noviembre de 2010

Acidos, bases y la teoria de Arrhenius

Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Un ACIDO, es una sustancia que posee las siguientes características: Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido. Sus disoluciones acuosas son conductoras. Enrojecen el Tornasol y decoloran la Fenoftaleína. Reaccionan con algunos metales desprendiendo H2. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.  
De la misma manera, una BASE se caracteriza por : Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso. Sus disoluciones acuosas son conductoras. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenoftaleína. Se neutralizan con ácidos dando lugar a la formación de sales
TEORIA DE ARRHENIUS. Según Arrhenius, un ACIDO es una sustancia que al disolverse en agua se disocia produciendo iones H+ y el correspondiente anión. Igualmente, una BASE, es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH- y el correspondiente catión metálico.
Esta teoría es muy limitada pues no explica el carácter básico de muchas sustancias que no poseen grupos OH- en sus fórmulas. Y por otra parte, el concepto ácido - base, se encuentra unido al de disoluciones en agua, mientras que existen reacciones ácido - base que se verifican en otros medios.

 CONCEPTO Y ESCALA DE pH
El pH es el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidronio (o el menos logaritmo decimal de la concentración de protones

De la aplicación de las propiedades de los logaritmos, y del conocimiento de los valores posibles de la concentración de iones Hidronio, obtendremos que el pH puede variar ente 0 y 14 ; de modo que los tipos de disoluciones se caracterizarán :
Neutra :     1
Acida :      1    y por tanto, pH < 7.  Cuanto más bajo el valor del pH, más ácida.
Básica :      1    y por tanto, pH > 7.  Cuanto más alto el valor del pH, más básica.