Buscar este blog

jueves, 18 de noviembre de 2010

PRACTICA: ÁCIDOS Y BASES

PRACTICA: ACIDOS Y BASES


OBJETIVO: Determinar el tipo de enlace según las propiedades físicas de cada sustancia.

HIPÓTESIS: Con esta práctica se observara si distintos tipos de elementos son solubles en agua, alcohol y acetona.

MATERIAL: sustancias (cloruro de potasio, cloruro de calcio, sacarosa, cloruro de estroncio, carbono, azufre, cloruro de cobre, sulfato de cobre, azúcar y sal), 10 tubos de ensaye, microscopio, vidrios de reloj, vaso de precipitado 50 ml.

PROCEDIMIENTO: Primero se agrega, agua a todos los tubos de ensaye, y se coloca cada uno de las sustancias en cada tubo de ensaye y se agita.
            
Se repite el mismo procedimiento, pero ahora sustituyendo el agua por alcohol y posteriormente por acetona.
            
Después se observa cada uno de los elementos por el microscopio para ver con mayor claridad estos.

OBSERVACIONES: Primero cada una de las sustancias, muchas veces se diluían y hacían cambios en la coloración del alcohol, agua y acetona, mientras que otras no eran solubles en cierto tipo de liquido ya mencionado.
            
En el microscopio pudimos observar un acercamiento mayor a cada sustancia.

CONCLUSIONES: Ahora sabemos que dichas sustancias tienes una distinta solubilidad en cada uno de los líquidos.

martes, 16 de noviembre de 2010

Acidos, bases y la teoria de Arrhenius

Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Un ACIDO, es una sustancia que posee las siguientes características: Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido. Sus disoluciones acuosas son conductoras. Enrojecen el Tornasol y decoloran la Fenoftaleína. Reaccionan con algunos metales desprendiendo H2. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.  
De la misma manera, una BASE se caracteriza por : Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso. Sus disoluciones acuosas son conductoras. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenoftaleína. Se neutralizan con ácidos dando lugar a la formación de sales
TEORIA DE ARRHENIUS. Según Arrhenius, un ACIDO es una sustancia que al disolverse en agua se disocia produciendo iones H+ y el correspondiente anión. Igualmente, una BASE, es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH- y el correspondiente catión metálico.
Esta teoría es muy limitada pues no explica el carácter básico de muchas sustancias que no poseen grupos OH- en sus fórmulas. Y por otra parte, el concepto ácido - base, se encuentra unido al de disoluciones en agua, mientras que existen reacciones ácido - base que se verifican en otros medios.

 CONCEPTO Y ESCALA DE pH
El pH es el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones Hidronio (o el menos logaritmo decimal de la concentración de protones

De la aplicación de las propiedades de los logaritmos, y del conocimiento de los valores posibles de la concentración de iones Hidronio, obtendremos que el pH puede variar ente 0 y 14 ; de modo que los tipos de disoluciones se caracterizarán :
Neutra :     1
Acida :      1    y por tanto, pH < 7.  Cuanto más bajo el valor del pH, más ácida.
Básica :      1    y por tanto, pH > 7.  Cuanto más alto el valor del pH, más básica.

sábado, 23 de octubre de 2010

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl…)
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
Enlace Polar
Cuando los atomos enlazados tienen distintas electronegatividades (el mas electronegativo atrae con mayor fuerza a los electrones, generandose una "asimetria" en la distribucion de cargas entre ambos atomos enlazados, es decir, un dipolo).
Enlace no polar
Cuando los atomos enlazados tienen igual electronegatividad (tienen la misma fuerza para atraer electrones, por lo tanto, la distribucion de cargas entre ambos atomos enlazados es "simetrica"). por ejemplo moleculas homoatomicas: O2, N2
PRACTICA

OBJETIVO:
Observar como es que se forman ácidos al mezclar ciertas sustancias con agua como el carbonato.
HIPOTESIS:
Con agua mineral y carbonaro {separar del agua...disolver en agua con medidor...para así ver
acidez....como resultado= color naranja fuerte
MATERIAL:
agua mineral
vaso de precipitado de 500ml
tapon con extencion y manguera
agua
medidor de acidez en gotas
PROCEDIMIENTO:
Llenar con agua el vaso de precipitado de 500ml, aplicar gotas del medidor de acidez del agua, abrir con cuidado el agua mineral e introducir al momento el tapon con extencion y manguera, meter la manguera al vaso de precipitado y esperar a que deje de pasar el gas que es carbonato, esperar a que se vuelva el agua de color naranja fuerte.
OBSERVACIONES:
El medidor de acidez fue cambiando poco a poco de color de verde a amarillo,anaranjado y naranja fuerte,el gas de algunas sustancias contenido en otra siempre busca escapar.
CONCLUCION:
El agua mineral asi como otras bebidas como los refrescos tienen carbonato y dioxido de carbono que al unirse con agua forman ácidos que aunque no son muy fuertes son causantes de varios probremas como la gastritis.

martes, 19 de octubre de 2010

REPORTE: “OXIDOS E HIDROXIDOS”
Objetivo: observar las reacciones del agua y agregar distintos tipos de elementos
Hipótesis: se espera  ver la reacción y cambio de coloración del comprobante y observar si es base o acido, o si este es débil o fuerte.
Procedimiento:
1.      1. Primero se coloco agua con una sustancia verde que comprueba si una sustancia es acido o base.
2.      2. Se colocan las diferentes sustancias y se observa el cambio de coloración y la reacción (algunas de estas reaccionan de una manera diferente o violenta y estas necesitan estar en distintos estados de agregación )
3.      3Al colocar la sustancia en el agua se tiene q agitar bien y observar los cambios
Material:
-4 tubos de ensalle
-pinzas para tubo de ensaye
-soporte universal completo
-1 vaso de precipitado
-distintos elementos (zinc, aluminio, potasio, sodio, azufre, magnesio, oxido de calcio)

Observaciones:
Al agregar el oxido de calcio el color del agua se desgasto y se hizo un verde azulado, en cambio el zinc cambio o un color azul un poco fuerte, el sodio y el potasio tuvieron una reacción violenta y cambiaron radicalmente de color a morado, el azufre fue agregado en estado gaseoso y el agua cambio a color rojo mientras q el magnesio y el aluminio cambio pero de color pero muy débilmente.





sábado, 2 de octubre de 2010

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN



OBJETIVOS:



DISPONIBILIDAD DE AGUA A NIVEL MUNDIAL Y EN ESPECIAL EN LA ZONA METROPOLITANA DE LA CIUDAD DE MÉXICO. (A45):
• En México, existe una disponibilidad natural media de agua de 474 mil 637hm3 al año, que lo ubica en el ámbito mundial como uno de los países con disponibilidad baja.

• México cuenta con más de 4 mil presas, cuya agua se destina para generar energía, uso público y agrícola.

• Debido a la sobreexplotación, la reserva de agua subterránea está disminuyendo a un ritmo cercano a 6 km3 por año.

• Al 2004, la disponibilidad natural de agua por habitante en el país fue de 4 mil 505 m3 anuales; la menor se registró en la región del Valle de México (188 m3/hab) y la mayor en Chiapas (24 mil 549 m3/hab).



El Programa de Naciones Unidas para el Medio Ambiente (PNUMA alertó que las vidas de miles de millones de personas se verán afectadas por el deshielo de los casquetes polares y los glaciares, debido al calentamiento global. Precisó que ese impacto tendrá como consecuencia más directa la reducción en la disponibilidad de agua para beber y para la siembra, así como la subida del nivel del mar en muchas partes del planeta.

ANALIZAR COLECTIVAMENTE LAS DIFICULTADES QUE SE ENFRENTAN PARA ABASTECER DE AGUA A LA CIUDAD DE MÉXICO Y ZONA METROPOLITANA.
                  Delegaciones más afectadas en el abastecimiento de agua.
Las delegaciones más afectadas son:



Azcapotzalco



• San Pedro Xalpa



• Ampliación San Pedro Xalpa



• Santiago Ahuizotla



• Pueblo de San Miguel Amantla



• Ahuizotla



• Nueva Ampliación Petrolera


Alvaro Obregón



• Lomas de la Era



• Lomas de Chamontoya



• Paraje el Caballito



• Tlacoyaque

 

Magdalena Contreras



• Pueblo San Nicolás Totolapan



• Subestación



• Rancho Totoloapan



Tlalpan



• Zona del Ajusco



• Torres de Padierna



• Pedregal de San Nicolás 4a y 5a Sección



• Miguel Hidalgo 3a y 4a Sección



• Primavera



• Verano



• Pueblo de San Pedro Mártir



• Pueblo de San Andrés Totoltepec



Iztapalapa



• Hank González



• Francisco Villa



• Las Peñas



• Desarrollo Urbano Quetzalcóatl.



        Causas de estos desabastos en cada zona.



Estas delegaciones se han visto afectadas debido a una falla que se localizó en el sistema Cutzamala. Y también por el recorte del suministro de agua que se efectuó durante 3 días en la ciudad de México.
        Situación de la delegación en donde se encuentra su domicilio
*Falta de agua.



*Agua sucia.



*Si se vive en departamento y un vecino gasta demasiada agua deja a otros sin agua.



*Cuando no hay luz (si se tiene cisterna) no puede subir el agua.



*Falta de conciencia de parte de los vecinos ya que no saben aprovechar el poco agua que hay.



*Como el agua no era tan cara a la gente no le importaba desperdiciar el agua.

DISCUSIÓN COLECTIVA DE LA INVESTIGACIÓN PARA INCIDIR EN LOS SIGUIENTES ASPECTOS (A46):
           Importancia del agua como un recurso vital.
El agua es imprescindible para la vida. La necesitan tanto los animales y plantas silvestres como la agricultura, la ganadería, la industria o la producción de energía.



El agua es necesaria para los seres vivos, sin ella nuestro planeta no tendría vida.



Para nosotros es muy importante, constituye el 70% de nuestro cuerpo y la utilizamos todos los días, durante toda nuestra vida.



A pesar de que podemos vivir con sólo 5 litros o menos de agua al día, generalmente necesitamos mucha más agua para conservarnos saludables, unos 50 litros o más para satisfacer las necesidades personales y del hogar. Pero en los países desarrollados se gasta mucho más: un promedio de 400 a 500 litros por persona diariamente, cantidades que en muchas ocasiones no es exagerado calificarlas como un lujo que nos resulta caro.







• Necesidad de llevar a cabo acciones que permitan su conservación.



La creciente necesidad de lograr el equilibrio hidrológico que asegure el abasto suficiente de agua a la población se logrará armonizando la disponibilidad natural con las extracciones del recurso mediante el uso eficiente del agua.



México, un país rico en recursos naturales, obtiene el agua que consume la población de fuentes tales como ríos, arroyos y acuíferos del subsuelo. Estos acuíferos se recargan de forma natural en época de lluvias.



Sin embargo, la época de lluvias tiene una duración promedio de cuatro meses lo que propicia una escasa captación. Aunado a esto, del total de agua captada por lluvias, aproximadamente el 70% se evapora.



La desproporción que existe entre la cantidad de agua que se capta por escurrimiento y las extensiones territoriales que comprenden aunado a la corta temporada de lluvias hace que la disponibilidad del agua sea cada vez menor.



Bajo este panorama México enfrenta actualmente graves problemas de disponibilidad, desperdicio y contaminación del agua.



Parte de esta problemática, se enfrenta con la construcción de la Infraestructura Hidráulica que permite satisfacer de agua a los diferentes sectores de la población: el agrícola, el industrial, el doméstico y de servicios y para la generación de energía eléctrica, entre otros.



No obstante existen diferencias territoriales importantes que son desfavorables.



En el norte del territorio nacional, el agua de lluvia que se capta por escurrimiento es únicamente el 4% mientras que en el sureste y las zonas costeras se logra captar el 50% del escurrimiento.



Así, entre otros beneficios de la infraestructura hidráulica se encuentra la protección a la población y las áreas productivas de situaciones como las inundaciones, además de aprovechar las zonas con alto promedio de escurrimientos para la generación de servicios como la energía eléctrica.



La zona norte del país está constituida por regiones áridas y las presas tienen la función de captar el agua que se utilizará en la actividad agrícola.



En la zona sur del país, donde se localizan las regiones húmedas, las presas tienen como función almacenar el agua para la generación de la energía eléctrica y el control de avenidas.

                               Propuesta de soluciones.



A partir del 1 de enero de 2003 entró en funcionamiento el Organismo Público Descentralizado, Sistema de Aguas de la Ciudad de México (SACM), por decreto del Jefe de Gobierno del Distrito Federal, Lic. Andrés Manuel López Obrador, al fusionar la entonces Dirección General de Construcción y Operación Hidráulica (DGCOH) y la Comisión de Aguas del Distrito Federal (CADF).



Con el fin de crear los mecanismos más adecuados que permitan proporcionar los medios para lograr una eficiente distribución de los servicios hidráulicos en la Ciudad de México.

El Sistema de Aguas de la Ciudad de México está sectorizado en la Secretaría del Medio Ambiente y tiene por objetivo, con base en el Decreto por el cual se creó, prestar los servicios públicos de suministro de agua potable, drenaje, alcantarillado, tratamiento de aguas residuales y reutilización.



Operar, mantener y construir la infraestructura hidráulica; explotar, usar, aprovechar las aguas, su distribución y control, así como la preservación de su cantidad y la calidad para contribuir al desarrollo integral sustentable de la Ciudad.



Así como la modernización de los sistemas para su operación, soslayando la duplicidad de funciones al momento de ejercer las acciones en esta materia.
• Cierra las llaves mientras te enjabonas, te tallas en el baño, te afeitas o te cepillas los dientes.



• No laves la banqueta, pisos o el coche a "chorro de manguera", usa solo la necesaria en cubetas.



• Reporta cualquier fuga que observes en la calle, vigila los mecanismos de depósito de sanitarios, tinacos y cisternas, reparando cualquier fuga.



• Revisa periódicamente las paredes de la cisterna y el buen funcionamiento de la bomba.



• Utiliza solamente el agua estrictamente necesaria en el baño, en el lavado de trastes y en el lavado de ropa.



• Al usar la lavadora, usa el máximo de ropa permitido en cada carga.



• No riegues el jardín durante las horas de mayor calor, el agua se evapora.



• Vigila a tus hijos, para que en sus juegos no se bañen a chorro de agua o a cubetazos.



• No utilices el inodoro como cubo den basura.



• Utiliza cisternas de WC con dispositivo de descarga controlada o de bajo volumen. Una forma de reducir el consumo de una cisterna convencional consiste en introducir en su interior una botella de uno o dos litros llena de agua.

jueves, 30 de septiembre de 2010

POSTULADOS DE DALTON



Dalton explicó su teoría haciendo una serie de enunciados simples:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y características propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos distintos.

3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Representación del modelo atómico de Dalton.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Tras el descubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó; véase Partículas subatómicas), Rutherford formuló su modelo atómico.

En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia (experimento de la lámina de oro; véase columna izquierda, 1). A partir de ese experimento dedujo que:

• La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
• Algunas partículas se desvían (0,1%).

Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thompson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza:

• Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

• Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí.

Rutherford dedujo que:

• La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.

• La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.

• Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas.

• Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo.

• El átomo es estable.
EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO
Experimento realizado por Rutherford y G.Marsden.Bombardearon una lámina de oro con partículas alfa prodecentes de una fuente radiactiva, y colocaron una pantalla de Zns por detrás de la lámina de oro para así poder observar la dispersión de las partículas.

El experimento demostró que la dispersión de las partículas alfa con carga positiva era producida por la repulsión de centros negativos dentro de la placa de oro (también se cumple con el resto de los metales, no solo con el oro).

Dedujeron que cada átomo contenía un centro diminuto con carga positiva (núcleo atómico).

Los átomos, en su mayor parte, están constituidos por espacios vacíos, por eso la mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse. Las pocas partículas que se desvían son las que llegan a las cercanías de los núcleos.
(1856-1940) JOSEPH THOMPSON

Con las informaciones de las que se disponía en esa época, presento algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos.

a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que haya partículas con cargas positivas.

b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva (Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrones de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente (“una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas”).
    










                             POSTULADOS DE BOHR
En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:
• Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
• Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
• El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
• Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación: Donde n = 1, 2,3,… es el numero cuántico angular o número cuántico principal. La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr.
Modelo Atómico de Bohr


VIDEOS:
 
*Thompson
http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk
*Dalton
http://www.youtube.com/watch?v=e7xG3TvepUQ
*Rutherford
http://www.youtube.com/watch?v=c-SSNFYCqcE
*Bohr
http://www.youtube.com/watch?v=eU7cUke_SxQ
 
En general
http://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY&feature=related